A. 50 ml, CH 3 COOH 0,2 M dan 50 ml, NaOH 0,1 M 3 B . 50 mL CH COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0;1 M C . 50 ml, HCl 0,2 M dan 100 mL NH 3 (aq) 0,1 M D . 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NH 3 (aq) 0,1 M E . 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH(aq) 0,1 M Kunci : A Penyelesaian : Larutan penyangga dapat berupa campuran asam lemah dengan basa konjugasinya atau Kedalam200mL HCL 0,2 M dimasukkan sekeping alumunium sehingga terbentukAlCl3 dan gas hidrogen H2A. Sebanyak 8,1 gram logam aluminium dilarutkan dalam 100 mL larutan asam sulfat 3 M. Hitung :a. diambil sebanyak 0,1 gram lalu dilarutkan dalam 25 mL larutan asam klorida 0,1 M. Untuk menetralkan kelebihan asam klorida ternyata diperlukan 6 2 Konsentrasi larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah (Mr CHOOH = 46). Karena massa jenis larutan = 1,01 gram/mL, maka 1 mL larutan = 1,01 gram massanya. HCOOH yang terdapat dalam larutan = 4,6 x 1,01 = 0,0464 gram. Molaritas = 0,0464 x 1000 = 1,01 M.
Dalam600 ml ada 0,3 ek. Jadi dalam tiap liter = 1.0 0 m 0 l 0,3 ek x =0,5 N 1l 60 m 0 l. Contoh : a mol zat A dilarutkan dalam b mol zat B. Maka : fraksi mol zat A ( X A ) =a +b dan fraksi mol zat B ( X B ) =a +b Jika XA + XB diperoleh : a + +a + =a + b b b XA +XB = 1 Kesimpulan : Jumlah fraksi mol zat-zat dalam sautu larutan = 1 Contoh
ContohSoal & Pembahasan Bab Kimia Unsur Kelas 12. Soal No.1. Jelaskan beberapa faktor yang menyebabkan gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. PEMBAHASAN : Konfigurasi elektron gas mulia (Kecuali He) berakhir pada ns 2 np 6 yang merupakan konfigurasi elektron stabil, karena semua elektronnya sudah berpasangan.
Sebanyak34,2 gram Al2 (SO4 )3 dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 250 mL. Konsentrasi larutan tersebut adalah (Ar Al = 27, S = 32, dan O = 16)
Asamkuat HA sebanyak 0,01 mol dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL Sunday, January 27, 2019 Add Comment Edit. Asam kuat HA sebanyak 0,01 mol dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL. berapakah [H +] larutan tersebut? Pembahasan: Karena HA adalah asam kuat, maka soal di atas bisa kita selesaikan dengan cara 6 Jika 10,8 gram logam alumunium (Ar = 27) direaksikan dengan larutan H2SO4 0,15 M, tentukan: a. Volume larutan H2SO4 0,15 M yang bereaksi b. Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STP 7. Sebanyak 100 ml NaCl 0,2 M tepat bereaksi dengan larutan AgNO3 0,08 M, tentukan: a. Volume larutan AgNO3 yang bereaksi b. OdwC.
  • 6m1n9oyg27.pages.dev/48
  • 6m1n9oyg27.pages.dev/17
  • 6m1n9oyg27.pages.dev/208
  • 6m1n9oyg27.pages.dev/393
  • 6m1n9oyg27.pages.dev/104
  • 6m1n9oyg27.pages.dev/120
  • 6m1n9oyg27.pages.dev/87
  • 6m1n9oyg27.pages.dev/19

    • logam alumunium sebanyak 0 2 mol dilarutkan dalam 600 ml